Ressources Nationales de Chimie

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Nouveautés 2003-2004

Dernière mise à jour le jeudi 08 septembre 2005


Juin  2004

Concours général STL-CLPI 2004

Écrits du CG-2004

Introduction
: cg_04_intro.pdf ; cg_04_intro.zip

THÈME GÉNÉRAL : LES ALCOOLS SUPERIEURS

Dans ce sujet, différents aspects de la synthèse et des applications du 2-éthylhexan-1-ol seront étudiés : - partie A Chimie inorganique : Étude des catalyseurs de la réaction d'hydroformylation et de la réaction d'hydrogénation, - partie B Chimie organique : Étude des réactions mises en jeu dans les différents procédés de synthèse du 2-éthylhexan-1-ol et de quelques applications industrielles de cet alcool supérieur, - partie C Génie chimique : Étude du refroidissement des gaz de la réaction OXO et bilan de matière de la réaction d'hydroformylation.
PARTIE A - CHIMIE INORGANIQUE : cg_04_inorga.pdf ; cg_04_inorga.zip
Autour des catalyseurs de la synthèse OXO du 2-éthylhexan-1-ol 1. Étude des catalyseurs utilisés dans la réaction - d'hydroformylation 1.1. Étude thermodynamique de la réaction d'hydroformylation - 1.2. Première catalyse industrielle : catalyseur à base de cobalt - 1.3. Catalyse actuelle à base de rhodium - 2. Autour du nickel de Sabatier, catalyseur de la réaction d'hydrogénation - 2.1. La découverte des propriétés du nickel par Sabatier - 2.2. Le mécanisme de l'hydrogénation catalytique
PARTIE B - CHIMIE ORGANIQUE : cg_04_orga.pdf ; cg_04_orga.zip
Synthèses et applications industrielles du 2-éthylhexan-1-ol - 1. Synthèse industrielle du 2-éthylhexanol - 1.1. Procédé d’obtention du butanal par aldolisation de l'éthanal - 1.2. Obtention du butanal par le procédé OXO - 1.3. Transformation du butanal en 2-éthylhexan-1-ol - 2. Applications industrielles du 2-éthylhexanol - 2.1. Les plastifiants, fluides diélectriques, huiles hydrauliques et lubrifiants - 2.2. Les acrylates - 2.3. Améliorant d'indice de cétane
PARTIE C - GENIE CHIMIQUE : cg_04_gc.pdf ; cg_04_gc.zip
Procédé de fabrication industrielle du 2-éthylhexan-1-ol
Le procédé de fabrication du 2-éthylhexan-1-ol comporte quatre étapes : - préparation du gaz de synthèse, mélange de CO et H2, - hydroformylation du propène(réaction OXO), - aldolisation du n-butanal suivie d'une crotonisation, - hydrogénation de l'éthyl-2 hexénal. Le sujet de génie chimique porte sur les deux premières étapes du procédé et plus précisément sur un bilan énergétique et un bilan de matière : - refroidissement du gaz de synthèse (mélange de CO et H2) avec production de vapeur surchauffée servant à entraîner une turbine. - bilan de matière de la réaction d'hydroformylation. 1. Refroidissement du gaz de synthèse et production de vapeur surchauffée - 1.1. Installation industrielle - 1.2. Production de vapeur surchauffée par le gaz sortant du réacteur - 1.3. Compression de l'oxygène alimentant le réacteur - 1.4. Entraînement par la vapeur de la turbine reliée au compresseur de dioxygène - 2. Hydroformylation du propène, réaction OXO - 2.1. Caractéristiques des lignes d'écoulements - 2.2. Alimentation du réacteur OXO en "gaz de synthèse"
Annexes :
Schéma de procédé de l'étape d'hydroformylation du propène
cg_04_gc_annexe.pdf ; cg_04_gc_annexe.zip
Diagramme de Mollier :
haute définition (1020 ko)
: mollier_1020ko.pdf ;
basse définition (365 ko) :
mollier_365ko.pdf

Travaux pratiques : cg_04_tp.pdf ; cg_04_tp.zip
AUTOUR DE LA REACTION DE SANDMEYER
PARTIE A : CHIMIE INORGANIQUE : Dosage de composés intervenant dans la synthèse de l’acide 2-chlorobenzoïque.
Le chlorure de cuivre(I) est le catalyseur de la réaction de synthèse de l’acide 2-chlorobenzoïque ; le premier objectif de cette partie est d’en déterminer la pureté. Le deuxième objectif est de doser une solution aqueuse d’acide 2-chlorobenzoïque
1. Etalonnage d’une solution de cérium IV par une solution de thiosulfate de sodium concentration molaire volumique connue. 2. Etalonnage d’une solution d’hydroxyde de sodium par pesée d’hydrogénophtalate de potassium. 3. Dosage du cuivre (I) du catalyseur par potentiométrie. 4. Dosage d’une solution d’acide 2-chlorobenzoïque par pHmétrie.
PARTIE B : CHIMIE ORGANIQUE
Synthèse de l'acide 2-chlorobenzoïque par une réaction de Sandmeyer - Le cuivre à l'état d'oxydation (I) est utilisé comme catalyseur dans la réaction de Sandmeyer. Cette réaction permet d’introduire régiosélectivement un atome de chlore ou de brome sur un noyau aromatique. Elle exclut les polysubstitutions et conduit en général à des bons rendements. 1. Préparation de la solution de chlorure de cuivre (I) - 2. Préparation du chlorure de diazonium - 3. Synthèse de l'acide 2-chlorobenzoïque - 3.1. Obtention de l'acide 2-chlorobenzoïque à partir du chlorure de diazonium - 3.2. Purification de l'acide 2-chlorobenzoïque - 3.3. Contrôle de la pureté de l'acide 2-chlorobenzoïque


Physique - TP MPI (A. Lequitte, ENCPB)

Organisation de l'année - Matériel de base utilisé en électricité - Matériel de base utilisé plus particulièrement pour les manipulations informatisées : introduction.pdf ; introduction.zip
LA TENSION ELECTRIQUE - I°/ Tension aux bornes d’un dipôle dans un circuit - II°/ Additivité des tensions : circuit série - III°/ Les circuits avec dérivation ;unicité de la tension - Annexe: L'alimentation AX322 et le multimètre MX579 : tp01.pdf ; tp01.zip -
LA LOI D’OHM - I°/ Mesure de la résistance R d’un conducteur ohmique - II°/ Résistances en série - III°/ Résistances en parallèle : tp02.pdf ; tp02.zip
UTILISATION D’UN TABLEUR - I°/ Utilisation de Régressi Windows - II°/ Utilisation d’EXCEL : tp03_td.pdf ; tp03_td.zip
CARACTERISTIQUE INTENSITE-TENSION D’UN GENERATEUR - I°/ Caractéristique Intensité-Tension d’une pile : UPN = f (I) - II°/ Caractéristique Intensité-Tension d’un générateur de tension idéal : UPN = f (I) - III°/ Point de fonctionnement d’un circuit : tp04.pdf ; tp04.zip
DIODE AU SILICIUM : tp05.pdf ; tp05.zip
L’AMPLIFICATEUR OPERATIONNEL : NOTIONS DE BASE : tp06.pdf ; tp06.zip
AO : MONTAGE AMPLIFICATEUR INVERSEUR : tp07.pdf ; tp07.zip
MONTAGE AMPLIFICATEUR INVERSEUR EN ALTERNATIF : tp08.pdf ; tp08.zip
LE DIVISEUR DE TENSION; MONTAGE SUIVEUR : tp09.pdf ; tp09.zip
MONTAGE COMPARATEUR : tp10.pdf ; tp10.zip
NUMERATION : tp11_td.pdf ; tp11_td.zip
CONVERTISSEUR NUMERIQUE ANALOGIQUE : tp12.pdf ; tp12.zip
INTERROGATION SUR LE LIVRE MPI : tp13_td.pdf ; tp13_td.zip
CONVERSION ANALOGIQUE NUMERIQUE MANUELLE : tp14.pdf ; tp14.zip
CONVERTISSEUR ANALOGIQUE NUMERIQUE AUTOMATIQUE : tp15.pdf ; tp15.zip
ECHANTILLONNAGE - COMPTAGE - AFFICHAGE : tp16.pdf ; tp16.zip
LOI DE MARIOTTE - CAPTEUR DE PRESSION : tp17.pdf ; tp17.zip
LA LOI DE CHARLES - CAPTEURS : tp18.pdf ; tp18.zip
CARACTERISTIQUE D'UNE DIODE ZENER : tp19.pdf ; tp19.zip
LES OPERATEURS LOGIQUES : tp20.pdf ; tp20.zip
ASSOCIATION DE PORTES LOGIQUES ; FONCTION MEMOIRE : tp21.pdf ; tp21.zip
CHAMP MAGNETIQUE - CAPTEUR : tp22.pdf ; tp22.zip


Annales des épreuves de chimie analytique du BTS-Chimiste, par Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur, académie de Créteil. 

BTS 1992

Sujet n°1
Analyse d’une solution S contenant : - Nitrate de magnésium - Nitrate de calcium - Nitrate de sodium  1) Etalonnage de la solution de soude par pesées successives d’hydrogénophtalate de potassium. 2) Dosages complexométriques des ions Ca2+ et Mg2+ 2–1 Dosage pH métrique d’une solution d’EDTA disodique (noté H2Y2-) par la soude étalonnée. 2–2 Dosage potentiométrique, à intensité nulle, de (Ca2+ + Mg2+), avec une électrode indicatrice au mercure. 2–3 Dosage volumétrique de Ca2+ seul. 3) Dosage de Na+ par photométrie de flamme : 1992_sujet_1.pdf ; 1992_sujet_1.zip

Sujet n°4
Analyse d’une solution de sulfate de magnésium et de chlorure de manganèse :  - Les ions magnésium et manganèse seront dosés par complexométrie à l’aide d’une solution d’EDTA que l’on étalonnera.   - Les ions manganèse seront dosés par spectrophotométrie.  - Les ions sulfate seront dosés par conductimétrie à l’aide d’une solution d’éthanoate de baryum.  - Les ions chlorure seront dosés par potentiométrie à l’aide d’une solution de nitrate de mercure (II) :
1992_sujet_4.pdf ; 1992_sujet_4.zip

Sujet n°6  (sujet mixte synthèse organique - analyse) I - Analyse d'un laiton (alliage de cuivre et de zinc) :  - attaque de l’alliage par de l’acide nitrique.  - Evaporation permettant l’obtention des sels de Cu et Zn correspondants.  - Dissolution des sels obtenus dans un litre d’eau distillée. Les ions Cu2+ et Zn2+ seront dosés complexométriquement par une solution d’EDTA disodique. II - Préparation organique  Synthèse de la cyclohexanone par oxydation du cyclohexanol :  1992_sujet_6.pdf ; 1992_sujet_6.zip.

BTS 1991

Sujet n°2 I - Etalonnage d’une solution de thiosulfate de sodium. II - Dosage du cerium (IV) par potentiométrie à intensité imposée non nulle. III - Dosage du fer (II) par potentiométrie à intensité imposée nulle. IV - Dosage des ions nitrates par biampérométrie : 1991_sujet_2.pdf ; 1991_sujet_2.zip.

Sujet n°5 (sujet mixte synthèse organique - analyse)
QUELQUES UTILISATIONS DE L’ACIDE SALICYLIQUE I - Dosage d’une solution d’ions fer (III) (Absorptiométrie) II - Préparation de l’aspirine : 1991_sujet_5.pdf ; 1991_sujet_5.zip - 1991-ir-aspirine.zip

Sujet n°6
Contrôle de la qualité de l’acétate de magnésium : - détermination de la teneur en Mg2+, - la détermination de la teneur en CH3CO2-, - la détermination de la teneur en K+, impureté éventuelle. I - Dosage des ions Mg2+ par une solution d’EDTA DISODIQUE 1) Etalonnage de la solution d’EDTA disodique 2) Dosage des ions Mg2+ du solide II - Dosage des ions CH3CO2- par une solution d’acide perchlorique III - Dosage d’éventuelles traces d’impureté potassium : 1991_sujet_6.pdf ; 1991_sujet_6.zip

Sujet n°7
(sujet mixte synthèse organique - analyse) L’ELEMENT CHIMIQUE MAGNESIUM  I - Préparation organique : synthèse magnésienne de l’acide benzoïque  1) Préparation de l’organomagnésien 2) Addition sur le dioxyde de carbone 3) Séparation et purification II - Dosage de ions Ca2+ et Mg2+ d’une solution (S) 1 - Dosage des ions Ca2+ + Mg2+ de la solution (S) par la solution d’EDTA disodique : potentiométrie à intensité nulle avec électrode de mercure ou argent amalgamé.
2
- Dosage des ions Ca2+ de la solution (S) par la solution d’EDTA de titre connu : méthode par substitution : 1991_sujet_7.pdf ; 1991_sujet_7.zip
1991_7_spectres-ac-benzoique.zip ; 1991_7_spectres-bromobenzene.zip


BTS 2004 Travaux pratiques

SUJET N°1
PREPARATION DE LA 3-CARBETHOXYCOUMARINE ET DE L’ACIDE 3-COUMARINECARBOXYLIQUE - L’objectif est de préparer la 3-carbéthoxycoumarine par condensation du malonate de diéthyle avec l’aldéhyde salicylique en utilisant une faible quantité d'une base : la pipéridine. La 3-carbéthoxycoumarine est transformé par saponification en une tribase qui, en milieu acide, se cyclise pour former l’acide 3-coumarinecarboxylique. 1. Préparation de la 3-carbéthoxycoumarine (3-éthoxycarbonylcoumarine). 2. Préparation de l’acide 3-coumarinecarboxylique : tp1-04.pdf ; tp1-04_sans_spectres.zip ; tp1-04_spectres.pdf

SUJET N°2
ANALYSE D’UNE SOLUTION (S) D’ACIDE SULFURIQUE, DE SULFATE DE SODIUM ET DE SULFATE DE COBALT (II) - Les ions cobalt (II), Co2+, seront dosés par complexométrie, les ions H+ par pH-métrie et les ions Na+ par spectrométrie d'émission de flamme. Il faudra préalablement étalonner la solution de soude et la solution d’EDTA. 1. Etalonnage de la solution de soude par pesée d'acide oxalique dihydraté. Méthode visuelle (indicateur coloré). 2. Dosage des ions H+ de la solution (S) Méthode : pH-métrie. 3. Etalonnage de la solution d'EDTA à l’aide de la solution de sulfate de zinc heptahydraté. Méthode : potentiométrie à courant imposé (i = 1 µA). 4. Dosage complexométrique des ions Co2+ Méthode visuelle (avec indicateur). 5. Dosage des ions sodium Méthode : spectrométrie d'émission de flamme avec ajouts dosés : tp2-04.pdf ; tp2-04.zip

SUJET N°3

DOSAGE D’UNE SOLUTION (S) DE CHLORURE ET DE SULFATE DE MANGANESE - Les ions manganèse (II) sont dosés par spectrophotométrie par la méthode des ajouts dosés. - Les ions chlorure sont dosés par une solution de nitrate d’argent (potentiométrie à courant imposé). - Les ions sulfate sont dosés par une solution d'acétate de baryum par conductimétrie. - La solution (M) de permanganate de potassium est étalonnée par pesée de sel de Mohr. - La solution de nitrate d’argent est étalonnée par une solution préparée par pesées de chlorure de potassium : tp3-04.pdf ; tp3-04.zip

SUJET N°4

SYNTHESE DU (E,E)-1,4-DIPHENYLBUTA-1,3-DIENE  - On désire synthétiser le (E,E)-1,4-diphénylbuta-1,3-diène selon la séquence suivante : - oxydation de l’alcool cinnamique (3-phénylprop-2-én-1-ol) en cinnamaldéhyde en présence de dichromate de pyridinium ("pyridinium dichromate" ou PDC) - réaction de Wittig-Horner sur le cinnamaldéhyde avec le benzylphosphonate de diéthyle : tp4-04.pdf ; tp4-04.zip

SUJET N°5
DOSAGE D’UNE SOLUTION (S) DE SULFATE DE COBALT (II)
Les ions cobalt (II) sont dosés par trois méthodes différentes : - par volumétrie, à partir d’une solution disodique d’EDTA - par spectrophotométrie, à partir d’une solution étalon de sulfate de cobalt (II) - par potentiométrie à courant imposé, à partir d’une solution de cérium (IV) en présence de chlorure d’orthophénantrolinium. - La solution disodique d’EDTA est étalonnée par une solution de zinc (II) préparée par pesée de zinc en grenailles et dissolution dans une fiole jaugée (potentiométrie à intensité nulle). - La solution d’ions cérium (IV) est étalonnée par pesées successives de sel de Mohr (volumétrie) : tp5-04.pdf ; tp5-04.zip

SUJET N°6

SYNTHESE DE LA 3-3-DIMETHYLBUTAN-2-ONE A PARTIR DE LA PROPANONE - Les cétones, en l'absence de solvants protogènes, sont réduites par les métaux avec duplication des radicaux intermédiaires. Cette réduction est particulièrement efficace lorsque l'on utilise du magnésium amalgamé comme réducteur. Dans le cas de la propanone, elle conduit au 2,3-diméthylbutan-2,3- diol (pinacol) isolé sous forme hexahydratée, dont le traitement en milieu acide entraîne de façon prépondérante une réaction de transposition conduisant à la 3,3-diméthylbutan-2-one (pinacolone). 1. Préparation du 2,3-diméthylbutane-2,3-diol hexahydraté. 2. Préparation de la 3,3-diméthylbutan-2-one : tp6-04.pdf ; tp6-04.zip


Exercices de physique en BTS-Chimiste (F. Rivoal,  Lycée St Louis, Bordeaux)
Bombe calorimétrique
:
Description du matériel et principe de la mesure - Etalonnage de la bombe avec de l’acide benzoïque - Détermination du pouvoir calorifique d’une matière plastique - Conditionneur : bombe_calo.pdf ; bombe_calo.zip

PHOTOMETRIE
: Exercice 1. Lampe halogène - Exercice 2. Cellule photoélectrique - Exercice 3. Flux lumineux et éclairement - Exercice 4. Eclairement - Exercice 5. Cellule photoélectrique à vide poussé - Exercice 6. Tube photomultiplicateur : photometrie.pdf ; photometrie.zip

Polarisation
: six exercices sur la lumière polarisée :
pola_lum.pdf ; pola_lum.zip


Pompe à chaleur
: Etude de la pompe grâce au diagramme de Mollier P=f(h) - Etude du fluide R134a :
pomp_chal.pdf ; pomp_chal.zip
pomp_chal_mollier.pdf ; pomp_chal_mollier.zip


Electricité en Terminale STL-CLPI (A. Lequitte, ENCPB)

Alternateur_multipolaire : alternateur_multipolaire.pdf ; alternateur_multipolaire.zip

LE GENERATEUR BASSES FREQUENCES
1°/ Utilisation en générateur de tension continue - 2°/ Utilisation en générateur de tension alternative - 3°/ Description des commandes : gbf_2mhz.pdf ; gbf_2mhz.zip

CONTRÔLE
I°/ Problème N°1 : RLC série - II°/ Problème N°2 - 1°/ Identification du dipôle inconnu et détermination de sa grandeur caractéristique à partir des oscillogrammes - 2°/ Puissances des dipôles du circuit : controle1.pdf ; controle1.zip ; corrige1.pdf

CONTRÔLE
Diode et Amplificateur Opérationnel : controle2.pdf ;
controle2.zip ; corrige2.pdf

 

 Mai  2004

BTS 2004 Epreuves écrites

  • Epreuve de Chimie : chimie_04.pdf
    CHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUE : LA BLENDE - A. LE ZINC - B. LE SOUFRE - C. ÉTUDE STRUCTURALE DE LA BLENDE - D. GRILLAGE DE LA BLENDE - E. SOLUBILITÉ DE ZnS
    CHIMIE ORGANIQUE
    : DES HYDROCARBURES PARTICULIERS : LES TERPÈNES - Partie 1. UN TERPÈNE DANS LE CAOUTCHOUC - Partie 2. LES TERPÈNES DANS LES HUILES ESSENTIELLES - 2.1. Détermination de la structure d'un terpène issu de l'huile essentielle de lavande - 2.2. Synthèse d'un terpène issu de l'huile essentielle d'une plante aromatique
  • Génie chimique : geniechimique04.pdf
    FABRICATION EN CONTINU DU 1,2-DICHLOROÉTHANE PAR OXYCHLORATION DE L’ÉTHYLÈNE - A. DESCRIPTION DU PROCÉDÉ - 1. PRINCIPE - 2. FABRICATION DU DICHLOROÉTHANE BRUT - 2.1. Les réactifs utilisés - 2.2. Le réacteur - 2.3. Récupération du dichloroéthane brut - 2.4. Purification des gaz  - B. SCHÉMA - C. EXERCICES DE GÉNIE CHIMIQUE - 1. Étude du réacteur - 1.1. Bilans de matière - 1.2. Étude du fonctionnement du réacteur - 1.3. Étude thermique - 2. Étude de la récupération du dichloroéthane
  • Physique : physique04.pdf
    PREMIER EXERCICE : ÉTUDE D'UN CYCLOTRON
    DEUXIÈME EXERCICE : ÉTUDE D'UN PRODUIT TENSIOACTIF
Avril  2004

TP d'électricité en Terminale STL-CLPI (A. Lequitte, ENCPB)

Introduction - UTILISATION DE L’OSCILLOSCOPE ET DU GENERATEUR DE FONCTIONS : TP1.pdf ; TP1.zip - VALEUR MOYENNE ET EFFICACE D’UNE TENSION PERIODIQUE : TP2.pdf ; TP2.zip - LA FONCTION SINUSOIDALE : TP3.pdf ; TP3.zip - IMPEDANCE D’UN DIPOLE ; ETUDE D’UN DIPOLE R : TP4.pdf ; TP4.zip - DIPOLE RL : TP5.pdf ; TP5.zip - DIPOLE RC : TP6.pdf ; TP6.zip - DIPOLE RLC EN REGIME SINUSOIDAL RESONANCE EN INTENSITE TP1 : TP7.pdf ; TP7.zip - DIPOLE RLC EN REGIME SINUSOIDAL RESONANCE EN INTENSITE TP2 : TP8.pdf ; TP8.zip - MESURE DE PUISSANCES : TP9.pdf ; TP9.zip - ETUDE D’UN TRANSFORMATEUR : TP10.pdf ; TP10.zip - DIODE AU SILICIUM : TP11.pdf ; TP11.zip - TRACE DIRECT DE LA CARACTERISTIQUE D’UNE DIODE A L’ORDINATEUR : TP12.pdf ; TP12.zip - DIODE AU SILICIUM. REDRESSEMENT DU COURANT : TP13.pdf ; TP13.zip - ALIMENTATION STABILISEE EN TENSION : TP14.pdf ; TP14.zip - PROPRIETES DE L’AMPLIFICATEUR OPERATIONNEL : TP15.pdf ; TP15.zip - MONTAGES PARTICULIERS DE L’AO : TP16.pdf ; TP16.zip - CAPTEUR ET TEMOIN DE TEMPERATURE : TP17.pdf ; TP17.zip - LES OPERATEURS LOGIQUES : TP18.pdf ; TP18.zip.


Annales des épreuves de chimie analytique du BTS-Chimiste, par Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur, académie de Créteil. 

BTS 1990
Dosage d’une solution (S) contenant des ions Ca2+ et MnO4- 1 - Etalonnage par conductométrie d’une solution d’hydroxyde de sodium. 2- Dosage pHmétrique d’une solution d’EDTA. 3- Dosage potentiométrigue de Ca2+. 4- Dosage de MnO4- par spectrophotométrie. Questions préliminaires : 1990_rapp.pdf ; 1990_rapp.zip. Manipulations : 1990_manip.pdf ; 1990_manip.zip.

Sujet 1 :
Analyse d’un alliage ferro-manganèse - Dissolution d’un alliage ferro-manganèse dans de l’acide nitrique.  - - Les ions fer (III) seront réduits à l’état d’ions fer (II), puis titrés par une solution de dichromate de potassium, le dosage étant suivi par potentiométrie à intensité nulle. La solution de dichromate de potassium nécessaire à ce dosage sera titrée par une solution d’hydroxyde de sodium, le dosage étant suivi par pH-métrie ; la solution d’hydroxyde de sodium sera quant à elle étalonnée par pesée d’hydrogénophtalate de potassium. - Les ions manganèse (II) contenus dans la solution (S) seront oxydés à l’état d’ions permanganate, puis titrés par spectrométrie d’absorption moléculaire en utilisant la méthode de la gamme d’étalonnage. 1990_sujet_1.pdf ; 1990_sujet_1.zip

Sujet 4 :
 Analyse d’une solution (S) contenant des ions Zn2+ par deux méthodes différentes - 1 - Dosage des ions Zn2+ par l’hexacyanoferrate (II) de potassium trihydraté : potentiométrie - 2 - Dosage des ions Zn2+ par une solution du sel disodique de l’acide éthylènediaminetétracétique 1990_sujet_4.pdf ; 1990_sujet_4.zip

Sujet 5 :
DOSAGE D’UNE SOLUTION (S) CONTENANT Ni2+, H3O+ et Cl- Dosage des ions H3O+  Dosage pH-mètrique par de la soude préalablement étalonnée par pesée directe d’hydrogénodiiodate de potassium, pur anhydre.  Dosage des ions H3O+ et Ni2+ Dosage conductométrique par la soude précédente. Dosage des ions Cl- 1 - Préparation d’une solution étalon de nitrate de mercure (II) à partir d’oxyde de mercure(II).
2 - Dosage des ions chlorure de (S) par mercurimétrie : potentiométrie. 1990_sujet_5.pdf ; 1990_sujet_5.zip

Sujet 6 :
Dosage d’une solution de cuivre et de nickel ; A - Dosage du cuivre - 1 - Etalonnage d’une solution d’iode (solution de référence d’acide arsénieux à partir d’anhydride arsénieux, As2O3) 2 - Etalonnage d’une solution de thiosulfate, dosage suivi par biampérométrie (méthode du "Dead Stop End Point") avec 2 électrodes indicatrices de platine. 3 - Dosage de l’ion Cu2+ par potentiométrie à intensité nulle. B - Dosage du nickel par spectrophotométrie, la coloration est obtenue par action de la diméthylglyoxime (DMG) en milieu oxydant.  1990_sujet_6.pdf ; 1990_sujet_6.zip

Sujet 7 : Pureté d’un produit solide . le nitrite de potassium 1 - Etalonnage d’une solution de Cérium (IV) 2 - Titrage des nitrites
2.1 Etalonnage d’une solution de Fer (II) 2.2 - Préparation et titrage de la solution de nitrite 1990_sujet7.pdf ; 1990_sujet7.zip

BTS 1989
Questions préliminaires : 
DOSAGE D’UN MELANGE CONTENANT DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE, DE L’ACIDE ETHANOIQUE, DU CHLORURE DE POTASSIUM ET DU NITRATE DE POTASSIUM 1- Dosage des acides du mélange 2- Dosage des ions chlorures du mélange 3 - Dosage des ions potassium du mélange 1989_rapp.pdf ; 1989_rapp.zip
Manipulations : On se propose de doser un mélange contenant de l’acide chlorhydrique, de l’acide éthanoïque, du chlorure de potassium et du nitrate de potassium. Les acides seront dosés par conductimétrie grâce à une solution d’hydroxyde de sodium. Les ions chlorure seront dosés par potentiométrie grâce à une solution de nitrate d’argent. Les ions potassium seront dosés par photométrie de flamme. 1989_manip.pdf ; 1989_manip.zip

Mars  2004

NOUVELLE PAGE :
Les mathématiques au BTS-Chimiste

BTS 2003

Épreuve de
Mathématiques : sujet2003.pdf
EXERCICE 1.
Etude de la cinétique d’une réaction en chaîne.
EXERCICE 2.
Partie I :
plan d’expériences ; Partie II : Etude statistique
Correction de l'épreuve de mathématiques du BTS-Chimiste 2003 (P. Benichou, ENCPB) : 
EXERCICE 1.  c_ex1_btsc.pdf EXERCICE 2. cex_2chi.pdf.

BTS 2002
Épreuve de
Mathématiques : sujet2002.pdf
PROBLEME 1.
Etude de l'échauffement d'un fil conducteur par effet Joule. PROBLEME 2. Probabilités, test d’hypothèse bilatéral.

BTS 2001
Épreuve de
Mathématiques  : sujet2001.pdf
EXERCICE 1.
 Probabilités. EXERCICE 2.  Etude du potentiel électrique dans un électrolyte.


Recommandations pédagogiques
Quelques utilisations du logiciel REGRESSI pour l’exploitation des TP de CHIMIE (S. Leclerc, ENCPB, Paris)
1. Lancement du logiciel, saisie des données sur Regressi : regressi_0_1.pdf. 2. Détermination des équivalences (Méthode des tangentes ; Modélisation des courbes) : regressi_0_2.pdf. Exemples : Exemple 1 : dosage spectrophotométrique ; Utilisation de la droite d’étalonnage : regressi_1.pdf. Exemple 2 : dosage potentiométrique ou pH-métrique : regressi_2.pdf. Exemple 3 : dosage à saut tronqué : regressi_3.pdf. Exemple 4 : dosage conduc(ti)tométrique : regressi_4.pdf. Exemple 5 : méthode de GRAN : regressi_5_1.pdf. Résultats comparés par pH-métrie ; Méthode numérique à l’aide de la dérivée : regressi_5_2.pdf.
Exemple 6 : dosage potentiométrique à courant imposé regressi_6.pdf. Exemple 7 : dosage par biampérométrie : regressi_7.pdf. Exemple 8 : dosage par ampérométrie : regressi_8.pdf


Mathématiques en BTS-Chimiste
Correction de l'exercice 1 de l'épreuve de mathématiques du BTS-Chimiste 2003 (P. Benichou, ENCPB) : Parties A, B et C :
c_ex1_btsc.pdf


Annales des épreuves de chimie analytique du BTS-Chimiste, par Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur, académie de Créteil. 

BTS 1985
Questions préliminaires :
I — Etalonnage d’une solution d’EDTA disodique par une solution étalon de Nickel Il — Dosage complexométrique d’ions Ca2+ dans un mélange
III — Dosage d’ions Fe3+ par absorptiométrie
prel_1985.pdf ; prel_1985.zip
Manipulations : Analyse d’un ciment. Un ciment peut être obtenu par cuisson d’un mélange d’argile et de calcaire. A la sortie du four, le ciment contient essentiellement de la chaux CaO et de la silice SiO2, ainsi que de l’alumine Al2O3 et un peu d’oxyde ferrique Fe2O3. Des analyses régulières permettent de contrôler les proportions de ces divers constituants dans les ciments obtenus. A cet effet, le ciment est d’abord solubilisé en milieu acide (chlorhydrique par exemple). Il reste un résidu solide, que l’on pèse : la silice. Les autres constituants sont dosés dans la solution obtenue. Il s’agit donc de réaliser l’Analyse d’une solution (S) contenant du chlorure de calcium, du chlorure de fer(III), et du chlorure d’aluminium. — Les ions calcium sont dosés par complexométrie, après étalonnage d’une solution d’EDTA disodique. — Les ions Fer III sont dosés par absorptiométrie. — Un dosage potentiométrique permet d’évaluer la quantité totale d’ions chlorures. On en déduira la concentration de la solution en aluminium. manip_1985.pdf ; manip_1985.zip

BTS 1986

Questions préliminaires :
I - Dosage par électrogravimétrie II - Dosages compléxométriques III- Titrages conductimétriques
rapport_1986.pdf ; rapport_1986.zip
Manipulations : ANALYSE D’UN BAIN DE PHOSPHATATION AU ZINC Les bains de phosphatation au zinc sont utilisés dans les traitements anticorrosion des tôles d’acier destinées à l’industrie automobile. Ces bains sont constitués par une solution aqueuse contenant : - des ions Zinc (II) - des ions chlorate - de l’acide orthophosphorique - de l’acide nitrique. On se propose de déterminer sur une solution (S) obtenue par dilution d’un  de ces bains - la concentration des ions chlorate par une méthode potentiométrique - la concentration des ions phosphate par spectrophotométrie - la concentration des ions Zinc (II) par complexométrie avec l’EDTA disodique.
manip_1986.pdf ; manip_1986.zip

BTS 1987
Questions préliminaires :  DOSAGE D’UN MELANGE (S) D’IONS FER II ET D’IONS FER III EN SOLUTION AQUEUSE 1- Dosage des ions fer(II) de la solution (S) par une solution d’ions cérium(IV) : POTENTIOMETRIE A COURANT IMPOSE 2 - Dosage des Ions fer III de la solution (S) par une solution d’EDTA dlsodique : AMPEROMETRIE A DEUX ELECTRODES INDICATRICES (BI-AMPEROMETRIE) 3 - Dosage d’une solution d’EDTA disodique par une solution d’hydroxyde de sodium: pH-METRIE
rapport_1987.pdf ; rapport_1987.zip
Manipulations : ANALYSE D’UN MELANGE (S) D’IONS FER (II) ET D’IONS FER (III) EN SOLUTION AQUEUSE
Le mélange, en solution aqueuse, d’ions fer (Il) et d’ions fer (III) est analysé par potentiométrie à courant imposé et par potentiométrie à courant nul. La concentration molaire de la solution cérique nécessaire à la potentiométrie à courant imposé est fournie au candidat. La solution d’hydroxyde de sodium est étalonnée par pesées d’hydrogénodiiodate de potassium ; la solution d’EDTA disodique (acide éthylène diamine tétracétique, sel disodique) est dosée par la solution d’hydroxyde de sodium, par pH métrie.
manip_1987.pdf ; manip_1987.zip

BTS 1988

Questions préliminaires :
Dosage d’une solution (S) contenant les ions dichromate Cr2O72-, vanadate VO2+ et permanganate MnO4- 1- Etalonnage d’une solution de sulfate de fer (Il) et d’ammonium (sel de Mohr) par une solution de dichromate de potassium. 2- Dosage des ions dichromate et des ions vanadate dans la solution (S) par une solution de fer (II) : dosages potentiométriques. 3. Dosage des ions permanganate dans la solution (S) par spectrophotométrie.
rapport_1988.pdf ; rapport_1988.zip
Manipulations : DOSAGE DES IONS DICHROMATE, VANADATE ET PERMANGANATE DANS UNE SOLUTION (S). 1. Etalonnage de la solution de sulfate de fer (II) et d’ammonium par une solution de dichromate de potassium.  2. Dosage des ions dichromate et vanadate dans une solution (S) par une solution de sulfate de fer (II) et d’ammonium : dosage potentiométrique. 3. Dosage des ions permanganate dans la solution (S) par spectrophotométrie.
manip_1988.pdf ; manip_1988.zip

Février  2004

Mathématiques en BTS-Chimiste
Correction de l'exercice 2 de l'épreuve de mathématiques du BTS-Chimiste 2003
(P. Benichou, ENCPB)
Partie 1 : plan d'expériences ; Partie 2 : Etude statistique : CEX_2CHI.pdf


Sécurité, M. Izbicki (Lycée Robert Schuman - 76600 Le Havre)
Laboratoires d’enseignement en chimie,
Collection "Enseigner la prévention des risques professionnels"
Document INRS (référence ED 1506, INRS 2003)
Ce document a été rédigé par un groupe de travail composé d'enseignants et d'ingénieurs représentant la Société française de Chimie (SFC), l 'Union des Professeurs de Physique et de Chimie (UdPPC), le Groupement pour la Prévention des risques professionnels dans les établissements d'enseignement supérieur (GP'SUP), l'Observatoire National de la Sécurité (ONS) et l'Institut National de Recherche et de Sécurité (INRS). Il s'adresse à tous les acteurs de la prévention et de la sécurité dans les salles de travaux pratiques et les laboratoires de recherche des établissements d'enseignement secondaire et supérieur (chefs d'établissement, enseignants, agents chargés de la mise en œuvre des règles d'hygiène et de sécurité ACMO, ingénieurs hygiène et sécurité, personnels de laboratoire...) : document_INRS.pdf

Janvier  2004

 

Exemples d'exercices de physique (TD) donnés en BTS-Chimiste (C. Baillet, ENCPB, Paris)

Atelier régional de conservation NUCLEART de Grenoble (installation d'irradiation au cobalt 60) : arc_nucleartp.pdf ; arc_nucleartp.zip. Réponses : arc_nucleartp_rep.pdf ; arc_nucleartp_rep.zip.

Le m
iel : I - Viscosité ; II – Polarisation de la lumière ; III – Pouvoir rotatoire ; IV – Spectrophotométrie : miel.pdf ; miel.zip.

Principe d’un réfractomètre automatique : refracto_auto.pdf ; refracto_auto.zip. Réponses : refracto_auto_rep.pdf ; refracto_auto_rep.zip.

Principe d’un télémètre pour appareil photographique : telemetre.pdf ; telemetre.zip. Réponses : telemetre_rep.pdf ; telemetre_rep.zip.

Télémétrie laser aéroporté pour la surveillance des mouvements du sol (TAMS) : telemetre_laser.pdf ; telemetre_laser.zip.

L'étoile
Véga : I – Etude de la couleur de l’étoile ; II – Observation de l’étoile à l’aide d’un télescope de type Cassegrain ; III – Observation du spectre émis par l’étoile : vega.pdf ; vega.zip. Réponses : vega_rep.pdf ; vega_rep.zip.


Nouveauté au 16-01-2004 : le calendrier du BTS chimiste 2004


Annales des épreuves de chimie analytique du BTS-Chimiste, par Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur, académie de Créteil. 

BTS 1982
Sujet 1 
Questions préliminaires :
1 - Dosage d’une solution d’iodure de potassium par une solution d’iodate de potassium
2 - Dosage de l’oxyde de plomb (IV) par une solution d’iodate de potassium : 1_prel_1982.pdf ; 1_prel_1982.zip
Manipulations : L’ECHANTILLON A ANALYSER EST UN MELANGE (M) HOMOGENE D’OXYDE DE PLOMB (IV) ET D’OXYDE DE PLOMB (II) - Le titre massique en oxyde de plomb (IV) sera déterminé à partir d’une solution étalon d’iodate de potassium par une méthode potentiométrique. - Le titre massique en oxyde de plomb (II) sera déduit, après dosage du plomb total par une solution étalon du sol disodique de l’acide éthylènediaminetétraacétique : 1_manip_1982.pdf ; 1_manip_1982.zip

BTS 198
3
Sujet 1 
Questions préliminaires :
1. Dosage des ions Mg2+ et Mn2+ par une solution d’EDTA 2. Dosage des ions Mn2+ après oxydation, par spectrophotométrie 3. Dosage conductométrique des ions SO42- par une solution étalon d’ions Ba2+ : 1_prel_1983.pdf ; 1_prel_1983.zip
Manipulations : ANALYSE D’UNE SOLUTION (S) DE SULFATE DE MAGNÉSIUM ET DE SULFATE DE MANGANÈSE(II) 1. Dosage des ions Mg2+ et Mn2+ de (S) par complexométrie 2. Dosage des ions Mn2+ par spectrophotométrie 3. Dosage conductométrique des ions SO42- par les ions Ba2+ : 1_manip_1983.pdf ; 1_manip_1983.zip

BTS 1984
Questions préliminaires : I- Dosage potentiométrique d’une solution d’EDTA disodique (H2Y2- + 2 Na+ ) par une solution étalon de zinc. I.1. Préparation de la solution de zinc I.2. Dosage potentiométrique II - Dosage de ions potassium par photométrie de flamme : rapport_preli_1984.pdf ; rapport_preli_1984.zip
Manipulations : ANALYSE D’UN ALUN DE POTASSIUM KAI (SO4)2, 12 H2O I- Etalonnage de la solution d’EDTA disodique (environ 0,05 mol.dm-3) I- 1. Préparation d’une solution étalon de zinc I- 2. Dosage potentiométrique de la solution d’EDTA disodique II - Dosage des ions Al3+ de la solution S III - Dosage des ions K+ de la solution S IV - Titres massiques en aluminium et en potassium de l’alun : manip_1984.pdf ; manip_1984.zip

 

Décembre  2003


Recommandations pédagogiques : 

Journal officiel du 8 octobre 2003 : vocabulaire des termes généraux de la chimie (liste de termes, expressions et définitions adoptés) : http://www.culture.gouv.fr/culture/dglf/cogeter/08-10-03-chimie.htm Sorti au BO N° 45 du 4 décembre 2003, rubrique ORGANISATION GÉNÉRALE

Nouveau document (23 p.) rassemblant les termes généraux de la chimie de la commission générale de terminologie et de néologie : terminologie4.pdf.
Pour toute information complémentaire sur ce document : X.Bataille, ENCPB, Paris.

 

Novembre 2003


Résumés de cours
(Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur) 
Acides carboxyliques : Réactivité (format pdf) - Préparation (format pdf)


Annales des épreuves de chimie analytique du BTS-Chimiste, par Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur, académie de Créteil. 

BTS 1981
Sujet 1 

Epreuve préliminaire : DOSAGE DES IONS CHLORURE ET DES IONS CADMIUM DANS UNE SOLUTION (S) - 1-Dosage des ions chlorure de (S) par mercurimétrie. 2-Dosage des ions cadmium de (S) par complexométrie. 2.1. — Etalonnage d’une solution d’EDTA disodique à partir de la solution de nitrate de mercure (II) par ampérométrie. 2.2 — Dosage des ions cadmium de (8) par la solution d’ EDTA disodique. 
1_rapport_1981.pdf
- 1_rapport_1981.zip
Manipulations :  1-Préparation d’une solution étalon de nitrate de mercure (II) à partir d’oxyde de mercure(II). 2 -Dosage des ions chlorure de (S) par mercurimétrie : TITRAGE POTENTIOMETRIQUE - 3 - Dosage des ions cadmium de (S) par complexométrie - 3.1 - Etalonnage d’une solution d ‘EDTA disodique à partir de la solution étalon de nitrate de mercure(II) : TITRAGE AMPEROMETRIQUE - 3.2 - Dosage des ions cadmium de (S) par la solution d’EDTA
1_manip_1981.pdf
- 1_manip_1981.zip

Sujet 2
Manipulations : I - DOSAGE CONDUCTIMETRIQUE : d’une solution (A) d’acétate de sodium par HCl - II - DOSAGE DE LA SOLUTION (P) contenant les ions Ni2+, Zn2+, Cl- , SO42- . 1 - DOSAGE DES CHLORURES - 2 - DOSAGE DES ANIONS SOUS FORME DE CHLORURE - 3 - DOSAGE DU NICKEL - 4 - DOSAGES COMPLEXOMETRIQUES 
2_manip_1981.pdf
- 2_manip_1981.zip

Recommandations pédagogiques : 

Nouvelle compilation du document rassemblant les définitions de chimie de la commission générale de terminologie et de néologie, basée sur la sélection de termes employés dans les filières Bac - Bac+2 : terminologie_v2.pdf.
Pour toute information complémentaire sur ce document : X.Bataille, ENCPB, Paris.

 

Octobre 2003

Annales des épreuves de chimie analytique du BTS-Chimiste, par Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur, académie de Créteil. 

BTS 1980

Sujet 1 

Epreuve préliminaire : DOSAGE DES IONS CUIVRE (II) ET DES IONS FER (III) DANS UNE SOLUTION (S) / 1 - Etalonnage d’une solution de thiosulfate de sodium par complexométrie et iodométrie - 2 - Dosage des ions cuivre(II) et des ions fer(III) dans la solution (S) par iodométrie : TITRAGE POTENTIOMETRIQUE - 3 - Dosage des ions cuivre (II) et des ions fer (III) dans la solution (S) par complexométrie : TITRAGE ABSORPTIOMETRIQUE / 1_rapport_1980.pdf ; 1_rapport_1980.zip

Manipulations : DOSAGE DES IONS CUIVRE (II) ET DES IONS FER (III) DANS UNE SOLUTION (S) : 1-1 - Etalonnage des solutions : 1-1-1- Etalonnage d’une solution d’E.D.T.A. disodique par pesée de sulfate de magnésium - 1-1-2- Etalonnage d’une solution de thiosulfate de sodium à partir de la solution d’EDTA disodique - 1-2 - Dosage des ions cuivre (II) et des ions fer (III) dans la solution (S) par iodométrie : TITRAGE POTENTIOMETRIQUE - 1-3 - Dosage des ions cuivre (II) et des ions fer (III) dans la solution (S) par complexométrie : TITRAGE ABSORPTIOMETRIQUE : 1_manip_1980.pdf ; 1_manip_1980.zip

BTS 1979
Sujet 1 

Epreuve préliminaire : DOSAGE D’UNE SOLUTION (S) DE CHLORURE DE BARYUM - 1-1 - Etalonnage d’une solution d’hydroxyde de sodium (environ 0,2 mol.dm-3) par pesée d’hydrogénodiiodate de potassium, pur anhydre : TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE - 1-2 -Etalonnage d’une solution de dichromate de potassium par la solution d’hydroxyde de sodium :TITRAGE pH-METRIQUE - 1-3 - Dosage des ions BARYUM dans la solution (S) : TITRAGE pH-METRIQUE - 1-4 - Dosage des ions CHLORURE dans la solution (S) : 1_rapport_preli_1979.pdf ; 1_rapport_preli_1979.zip

Manipulations : DOSAGE D’UNE SOLUTION (S) DE CHLORURE DE BARYUM - 2-1 - Etalonnage d’une solution d’hydroxyde de sodium (environ 0,2 mol.L-1) par pesée d’hydrogénodiiodate de potassium, pur anhydre : TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE - 2-2 - Etalonnage d’une solution de dichromate de potassium par la solution d’hydroxyde de sodium : TITRAGE pH-METRIQUE - 2-3 - Dosage des ions BARYUM dans la solution (S) : TITRAGE pH-METRIQUE : 1_manip_1979.pdf ; 1_manip_1979.zip

Sujet 2 

Epreuve préliminaire : Dosage d’une solution de sulfate de cobalt : Iodométrie- Complexométrie- Iodométrie - I-1- Etalonnage d’une solution d’iode environ 0,1 N à partir d’une solution d’acide arsénieux.
I-2- Dosage potentiométrique d’une solution de thiosulfate au moyen de la solution d’iode - I-3- Dosage du Co2+ par complexométrie et iodimétrie : 2_rapport_preli_1979.pdf ; 2_rapport_preli_1979.zip

Manipulations : Dosage d’une solution de sulfate de cobalt - 1) Etalonnage d’une solution d’iode 0,1 N à partir d’une solution d’acide arsénieux - 2) Titrage potentiométrique de la solution de thiosulfate - 3) Dosage de la solution de sulfate de cobalt : 2_manip_1979.pdf ; 2_manip_1979.zip

Sujet 3 
Epreuve préliminaire : ANALYSE D’UN ALLIAGE "FERRO-MANGANESE". L’alliage a été dissous dans de l’acide nitrique (solution S) - 1.1. DOSAGE DU FER - 1.2. DOSAGE DU MANGANESE : 3_rapport_preli_1979.pdf ; 3_rapport_preli_1979.zip
Manipulations : ANALYSE D’UN ALLIAGE "FERRO-MANGANESE" : 3_manip_1979.pdf ; 3_manip_1979.zip


Recommandations pédagogiques : 

Document rassemblant les définitions de chimie de la commission générale de terminologie et de néologie : terminologie.pdf

 


Annales des épreuves de chimie analytique du BTS-Chimiste, par Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur, académie de Créteil. 

BTS 1978

Sujet 1 
Epreuve préliminaire : Analyse d’une solution aqueuse de cyanure et de sulfate de potassium : 1. Dosage de l’ion CN- par potentiométrie - 2. Dosage de l’ion sulfate par conductimétrie - 3. Dosage de l’ion K+ par résines échangeuses de cation : 1_preli_1978.pdf - 1_preli_1978.zip
Manipulations : 1. Solution étalon de nitrate d’argent - 2. Dosage de l’ion cyanure - 3. Dosage de l’ion sulfate  -4. Passage sur résines échangeuses de cations  : 1_manip_1978.pdf - 1_manip_1978.zip

Sujet 4 Epreuve préliminaire : ANALYSE D’UN MELANGE TAMPON AUX PHOSPHATES (Solution aqueuse de dihydrogénophosphate de potassium et de di-potassium hydrogénophosphate : solution S)
1.1. Etalonnage d’une solution d’hydroxyde de sodium par pesée d’hydrogénodiiodate de potassium pur anhydre - 1.2. Dosage de la solution S : 4_preli_1978.pdf - 4_preli_1978.zip
Manipulations : ANALYSE D’UN MELANGE TAMPON AUX PHOSPHATES (Solution aqueuse de dihydrogénophosphate de potassium et de di-potassium hydrogénophosphate : solution S)
II.1. Etalonnage d’une solution d’acide chlorhydrique, environ 0,25 mol.L-1 , à partir d’une solution d’hydroxyde de sodium à 0,2 mol.L-1 . II.2. Dosage de la solution S - 1°) Dosage du dil-potassium hydrogénophosphate par la solution titrée d’acide chlorhydrique : titrage pH-métrique - 2°) Dosage du dihydrogénophosphate de potassium par la solution titrée d’hydroxyde de sodium : titrage pH-métrique - 3°) Dosage des ions H + totaux : titrage pH-métrique : 4_manip_1978.pdf - 4_manip_1978.zip

Septembre 2003

Recommandations pédagogiques : 
Commission générale de terminologie et de néologie
Listes de termes, expressions et définitions adoptés et publiés au Journal officiel de la République française (en application du décret N°96-602 du 3 juillet 1996 relatif à l'enrichissement de la langue française). Chaque liste de termes et de définitions est suivie d'une table d'équivalence des termes français et étrangers : http://www.culture.fr/culture/dglf/cogeter/publications-jo.htm


Epreuves du bac STL-CLPI, septembre 2003

Il est à noter que l'épreuve de Génie Chimique était "Sans Calculatrice autorisée" : chimie_sept_03.pdf
AUTOUR DU FLUOR
OXYDO-RÉDUCTION ET COMPLEXATION
ÉTUDE D'UN COMPOSÉ ORGANIQUE OXYGÉNÉ
SYNTHÈSE DE L'ACIDE ORTHOPHTALIQUE
Génie chimique
: genie_chim_sept_03.pdf
TECHNOLOGIE ET SCHÉMA : PYROLYSE DU RICINOLÉATE DE MÉTHYLE
Physique
: physique_sept_03.pdf
I. ÉTUDE D’UN DIPÔLE RLC
II. ÉTUDE D’UN PH-MÈTRE


Annales des TP de chimie organique  
Claude Viel
, Lycée d'Arsonval, St Maur, académie de Crétei
l. 
1999
Sujet 2
La préparation du 3-nitrobenzoate de méthyle sera effectuée à partir à partir de l’acide benzoïque en 2 étapes : 1 - Préparation du benzoate de méthyle - 2 - Préparation du 3-nitrobenzoate de méthyle
Sujet sans spectres : 2_session_1999.pdf ; 2_session_1999.zip - Spectres : 2_spectres_ir_1999.zip ; 2_spectres_ir_1999.jpg
2_spectres_rmn_1999.zip
; 2_spectres_rmn_1999.jpg
Sujet 3 -
Cette synthèse met en jeu l’addition de l’acide phénylacétique sur l’anhydride phtalique dans une réaction de condensation de type Knoevenagel pour donner le benzalphtalide. Elle s’accompagne de l’élimination d’eau et de dioxyde de carbone. La synthèse se fera en deux étapes : - préparation de l’acide phénylacétique par hydrolyse du cyanure de benzyle (ou phénylacétonitrile ou phényléthanenitrile), - condensation de l’acide phénylacétique sur l’anhydride phtalique.
Sujet sans spectres : 3_session_1999.pdf ; 3_session_1999.zip - Spectres : 3_spectre_ir_nujol_1999.zip ; 3_spectre_ir_nujol_1999.jpg - 3_spectre_rmn_1999.zip ; 3_spectre_rmn_1999.jpg - 3_spectres_ir_aetb_1999.zip ; 3_spectres_ir_aetb_1999.jpg - 3_spectres_ir_cetd_1999.zip ; 3_spectres_ir_cetd_1999.jpg - 3_spectres_sm_1999.zip ; 3_spectres_sm_1999.jpg

1998
Sujet 2
La chalcone est un antimitotique utilisé dans le traitement des tumeurs. PRINCIPE : La dibromochalcone (ou 2,3-dibromo-1,3-diphénylpropan-1-one) est obtenue par action du dibrome sur la chalcone (ou 1,3-diphénylprop-2-ènone). La chalcone sera d’abord synthétisée par réaction d’aldolisation mixte suivie d’une crotonisation entre le benzaldéhyde et l’acétophénone (phényléthanone). Cette substance est très irritante. Il est impératif de la manipuler avec des gants.
Sujet sans spectres : 2_session_1998.pdf ; 2_session_1998.zip
Spectres : 2_ir_benzaldehyde_1998.zip ; 2_ir_benzaldehyde_1998.jpg 
2_ir_chalcone_1998.zip
; 2_ir_chalcone_1998.jpg
Sujet 3 

Les benzoxazines sont des molécules ayant des activités biologiques diverses ; ce sont par exemple des fongicides, des bactéricides et des antituberculeux. On considère la séquence de réactions suivante qui permet de synthétiser un dérivé d’une benzoxazine, analogue de plusieurs molécules biologiquement actives, à partir de 4-nitrotoluène et d’aldéhyde salicylique.
Sujet sans spectres : 3_session_1998.pdf ; 3_session_1998.zip
Spectres : 3_ir_2_3_1998.zip ; 3_ir_2_3_1998.jpg
3_rmn_1_2_1998.zip
; 3_rmn_1_2_1998.jpg
3_uv_benzene_ir_1_1998.zip
; 3_uv_benzene_ir_1_1998.jpg
Sujet 6
Préparation du (E)-1,2-diphényléthène (trans stilbène) par la réaction de Wittig

Le but est de préparer le trans stilbène en faisant réagir le benzaldéhyde sur un carbanion issu d’un phosphonate (réaction de Wittig-Horner) préparé in situ.  Première étape : préparation du benzylphosphonate de diéthyle C6H5CH2-P(O)(OEt)2 Deuxième étape : préparation du trans stilbène
Sujet sans spectres : 6_session_1998.pdf ; 6_session_1998.zip
Spectres :6_rmn_sm_1998.zip ; 6_rmn_sm_1998.jpg
6_spectres_ir_1998.zip
; 6_spectres_ir_1998.jpg
Sujet 7
Sujet sans spectres : 7_session_1998.pdf ; 7_session_1998.zip
Spectres : 7_spectres_ir_1998.zip ; 7_spectres_ir_1998.jpg
7_spectres_rmn_1998.zip
; 7_spectres_rmn_1998.jpg

 

 

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