La conductivité molaire ionique est notée l ; elle s'exprime, en unité du système international, en W^-1.m².mol^-1 (ou S. m².mol^-1). Une unité courante est le mS.m².mol^-1.

La conductivité molaire ionique dépend de la nature de l'ion et du solvant, de la température et de la concentration.

Elle est souvent donnée, dans les tables, à concentration nulle : elle est alors notée l°. Il convient alors préciser la température et le solvant.

Si la charge de l'ion considéré est égale à ze (en coulomb), z étant un nombre algébrique et e la charge (en valeur absolue) de l'électron, l'IUPAC préconise de tabuler l° (1/|z| M^z), selon un texte datant de 1982. Cela revient à ramener la grandeur conductivité ionique à une mole de charge, sans toutefois évoquer une grandeur "équivalente" ionique.

Ainsi, pour l'ion Mg²⁺ : l° (1/2 Mg²⁺) = 5,3 mS.m².mol^-1 à 25 °C dans l'eau.

De même, pour l'ion sulfate : l° (1/2 SO₄^2-) = 8,0 mS.m².mol^-1.

Pour la conductivité molaire de l'électrolyte MgSO₄, à 25 °C dans l'eau, on obtient alors :

L° (1/2 MgSO₄) = l° (1/2 Mg²⁺) + l° (1/2 SO₄^2-) = 13,3 mS.m².mol^-1

ou, de façon équivalente, L° (MgSO₄) = 26,6 mS.m².mol^-1

On peut avoir ainsi accès directement à la mobilité électrique de l'ion (quotient de la vitesse limite de l'ion par la valeur du champ électrique appliqué), grandeur notée u et exprimée en m².s^-1.V^-1 par la relation : 

l = u ´ F ; F est le faraday.

L'avantage est que la comparaison des mobilités des ions est immédiate puisqu'il y a proportionnalité simple entre la mobilité de l'ion à dilution infinie et sa conductivité ionique molaire tabulée l°(1/|z| M^z). Cela facilite l'interprétation des courbes de dosage conductométrique.

Exemple :

l°(1/|z| M^z) à 25 °C dans l'eau (en mS.m².mol^-1)

On voit immédiatement que Al³⁺ est un peu moins mobile que Ba²⁺, ce qui n'est pas évident si la conductivité molaire ionique est tabulée en l°( M^z), puisqu'on aurait alors :

l°(M^z) à 25 °C dans l'eau (en mS.m².mol^-1)

(M.Vigneron, IA-IPR, Clermont-Ferrand)

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